Question

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/L

B．溶液中的c（H+）为1×10-4mol/L

C．溶液中由水电离出来的OH-的浓度为1×10-10mol/L

D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-4mol/L

Answer 1

A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，所以溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10^-10mol/L，故D错误．
故选D．