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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

    分析 A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；
    B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的都不是氧化还原反应；
    C．选取含连醇羟基碳原子在内的最长碳链，从离羟基近的一端开始编号，写出名称，注意要写出官能团、支链的位置和名称；
    D．原子符号中质子数+中子数=质量数，计算分析判断．

    解答 解：A．HBr、KOH、CaCO3水溶液中或熔融状态完全电离都是强电解质，H2O部分电离属于弱电解质，故A错误；
    B．Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，CaO是碱性氧化物，Al2O3和酸碱都反应，属于两性氧化物，SiO2、SO2都和碱反应生成盐和水是酸性氧化物、NO2 和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．依据命名方法得当名称为4-甲基-2-己醇，故C正确；
    D.${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数=238-94=144，电子数为94，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、有机物命名、原子结构等知识点，主要是强电解质、酸性氧化物、碱性氧化物概念的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于氧化物的是（　　）
    A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
    9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
    D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
    B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
    B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
    C．双氢青蒿素属于芳香化合物
    D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：
    制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3（用含c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1
    D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    ②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．12种

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