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    19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞①＞②D．最高化合价：②＞①＞③

    分析 由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p5可知，由①为S，②为P，③为F，非金属性越强，电负性越大、第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，以此来解答．

    解答 解：由电子排布可知，①为S，②为P，③为F，
    A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能：③＞②＞①，故A正确；
    B．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误；
    C．非金属性越强，电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C正确；
    D．F无正价，最高正价等于最外层电子数，则最高化合价：①＞②＞③，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列微粒中，与OH- 具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）
    A．NH2-B．ClC．NH3D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
    C．m、n、r都含有离子键和共价键D．m、n、t都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）
    选项 目的 除杂试剂 实验方法
     A 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3- 置于坩埚中加热至恒重
     B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 过滤
     C 除去乙稀中的SO2气体 酸性高锰酸钾溶液洗气 
     D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
     NaOH溶液  银氨溶液 新制Cu（OH）2 金属钠
     X 中和反应 无现象 溶解 产生氢气
     Y 无现象 有银镜 加热后有砖红色沉淀 产生氢气
     Z 水解反应 有银镜 加热后有砖红色沉淀 无现象
     W 水解反应 无现象 无现象 无现象
    请写出四种物质的结构简式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．图1为H2RO3饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：H+、HRO3-；
    （2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈1×10-6；
    （3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11．观察图1判断NaHRO3溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
    （4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大．
    （5）一定温度下，三种盐MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
    ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
    ②a 点时c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO3溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
    ③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p（RO32-）的范围是＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
     pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（　　）
    A．LiB．NaC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．所有主族中都有非金属元素
    B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

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