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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
    B． 溶液中加入过量的碳酸钠：
    C．硝酸铁溶液中加入少量的氢碘酸2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液NH4++Al3++4OH-=NH3↑+Al（OH）3↓+H2O

    分析 A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应；
    B．酚羟基和羧基都与碳酸钠反应，反应生成和碳酸氢钠；
    C．碘化氢少量，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，优先参与反应，铁离子没有反应；
    D．氢氧化钠少量，只有铝离子反应，铵根离子不参与反应．

    解答 解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故A错误；
    B． 溶液中加入过量的碳酸钠，反应生成，正确的离子方程式为：+2CO32-→+2HCO3-，故B错误；
    C．硝酸铁溶液中加入少量的氢碘酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，铝离子优先反应，正确的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，B为易错点，注意酚羟基和羧基都能够与碳酸钠反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图．
    （1）软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全．软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
    2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O．
    （2）以上生产流程中可循环利用的物质是Ca（OH）2、CO2、KOH、MnO2．工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为MnO42--e -=MnO4-．
    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2．而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性．简述实验操作、现象及相关结论：取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2SO3?7H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（　　）
    A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
    C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：
    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
    （2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
    （3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
    （4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
    A．己烷与溴发生发生取代反应          B．溴代己烷为无色物质
    C．液溴向外挥发浓度降低              D．己烷与液溴发生加成反应
    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
    （6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
    （7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
    （8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
    （1）（C6H10O5）n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
    （2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
    （3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C6H12O6$\stackrel{发酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
    Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题
    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．②该步实验发生反应的离子方程式为
    8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．
    （2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
    （2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
    B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
    C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
    D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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