Question

按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）③④②①  （3）③；①；⑤；②；④

【解析】

试题分析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是：CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-；（2）①硫酸 是二元强酸，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离；④氯化铵 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的，③氢氧化钠是强碱，溶液中的OH-离子的浓度远远大于H+的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是①>②>④>③,溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>① ;  （3）在①H2O中，全部以极性键结合的极性分子；②在HCHO中，全部以极性键结合的极性分子；③Cl2 以极性键结合的非极性分子； ④C2H2 以极性键、非极性键结合的非极性分子； ⑤CCl4分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是③Cl2；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是①H2O；中心原子为sp3杂化的非极性分子是⑤CCl4分子；中心原子为sp2杂化的极性分子是②；既有极性键又有非极性键的非极性分子是④C2H2。

考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的pH的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。