某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
；
打开活塞a
2Cu+O
2+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O （或分步写成：2Cu+O
2=2CuO；CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O也可）
2Cu+O
2+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O （或分步写成：2Cu+O
2=2CuO；CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O也可）
；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO
2中混有少许CO
2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO
4溶液 d．Ca（OH）
2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：
C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu
2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：
mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．
如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是
巧学巧练系列答案
用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
