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    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子多的还原剂，还原性就强
    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

    分析 A．一般含最高价元素的化合物具有氧化性；
    B．阳离子、阴离子可既有氧化性也有还原性；
    C．还原性的强弱与失去电子的数目无关；
    D．根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应．

    解答 解：A．一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；
    B．如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；
    C．还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故C错误；
    D．在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，为高频考点，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
    C．常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
    （1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
    （2）所含Na2SO4的质量为多少克？
    若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
    （3）稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
    （4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）
    A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积比为1：8：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（　　）
    A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
    （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
    A悬浊液，B胶体．
    （2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置所迸行的实验不能达到目的是（　　）
    A．
    形成红色喷泉    		B．
    制取纯净、干燥的氯气
    C．
    探究原电池原理    		D．
    分离三氯甲烷和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中水的电离程度相同B．水的离子积常数为1.0×10-（a+b）
    C．CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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