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    2014年4月，兰州市局部自来水中苯(C6H6)含量严重超标，引发市民恐慌。苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒。下列有关苯的说法中正确的是（    ）

    A．苯属于氧化物                             B．苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的

    C．常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯   D．可通过加热蒸发的方法除去水中的苯


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面     ，该反应的化学方程式是        ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水         ，该反应的化学方程式是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)。在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳。这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”。若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％。试计算：

    (1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量。

    (2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比。

    (3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质。如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少？(结果可用分式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学式书写正确的是（      ）                                           

    A．氧化镁：Mg2O     B．氢氧化钠：NaOH     C．氢氧化钙：Ca(HO)2    D．硫酸钾：KSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（    ）

       

    ①                ②                ③              ④

    A．①③属于不同种元素        B．④属于离子，离子符号为Mg+2

    C．②③的化学性质相似        D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）

    ①N    ②Na+     ③     ④P2O5    ⑤KClO3．

    A.表示物质组成的化学式有①④⑤　                B.表示阳离子的有②③

    C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子　   D.⑤中各元素的质量比为1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用数字和符号填空：

    （1）两个氮气分子　        ．（2）氢氧根离子　        ．（3）标出氧化钙中钙元素的化合价              ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是(　　)

    A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

    表一：500 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    0.30

    时间

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    SO3浓度(mol·L－1)

    0.35

    0.40

    0.50

    0.55

    0.60

    0.60

    表二：600 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.20

    0.30

    0.40

    0.50

    0.50

    表三：700 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.25

    0.35

    0.35

    0.35

    0.35

    (1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    (2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

    B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

    C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

    D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

    (3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

    (4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

    (5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

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