练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2

    分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物．

    解答 解：氧化钠能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，二氧化碳、SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N2O5既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故选C．

    点评 本题主要考查酸性氧化物、碱性氧化物的概念，解答时要根据氧化物性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
    （3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快．
    （4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    ①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
           CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
           2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
    （2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
    ③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
    A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
    B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
    C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
    D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X、Y、Z、W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．W可能是硫酸B．Y不可能是MgC．X可能是钠D．Z可能是CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：
    （1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
    （2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
    （3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3，产生无色无味的气体的是Na2CO3，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
    （4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
    B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
    C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D．石灰石是生产玻璃和水泥的主要原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图所示的装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用锌与稀硫酸反应制H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
    （2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键
    （3）已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
    （4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空问构型是正四面体
    （5）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去），探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中先后发生两个反应生成NH3和O2，反应的化学方程式分别为NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
    （2）装置D的作用是除去氨气和水，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
    （3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是BC（填字母）．
    A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
    （4）装置G的作用是将NO转化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合气体的组成NOx，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是1.5≤x＜2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案