Question

某同学欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液．请回答以下问题：
（1）所需称量固体硫酸钠的质量为______g；
（2）实验室现有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管，完成配制还需要的仪器有______；
（3）若在向容量瓶中转移溶液时有少量洒出，将使所配溶液的浓度______（填偏高、偏低或无影响，下同）；
（4）若定容摇匀后发现溶液液面又低于刻度线，则所配溶液浓度______．

Answer 1

解：（1）实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液需要Na₂SO₄的质量为：0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）向容量瓶中转移溶液时有少量洒出，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）定容后摇匀液面低于刻度线，是由于溶液滞留在刻度线以上，但溶液的浓度不变，故答案为：无影响．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=是误差分析的关键．