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    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NH3+HCl=NH4Cl
    B、CuO+H2
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    C、CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故B选；
    C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置不能达到实验目的是（　　）
    A、用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    B、用乙图装置制备Fe（OH）2
    C、用丙图装置制备并收集少量NO2气体
    D、用丁图装置制取少量金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为
     
    ；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为
     
    ；生成的水分子数之比为
     
    ．
    （2）某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H2的密度为12，则原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ；
    （2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     

    （3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是
     
    ，可用如下离子方程式说明该事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为
     
    NA．
    II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火
     

    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却
     

    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个说法正确的是（　　）
    A、已知图①是体系Fe3++3SCN-?Fe（SCB）3中c[Fe（SCN）3]与温度T的平衡图象，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
    B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V（H2） 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
    C、图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
    D、图④是某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，II为醋酸稀释时pH的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
     
    （填“小”或“大”）．
    （2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是
     
    ，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在工业生产中有广泛的用途，工业生产中接触CO的作用不下70种，请回答下列与CO有关的问题：
    （1）有的化工厂将CO与水蒸△H气在高温下反应得到氢气，其反应式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得该反应的有关资料如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    ①该反应的
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②800℃时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示：
    t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
    0 0.20 0.3 0 0
    3 0.08 0.18 c c
    上表中c为
     
    ，3min时是否达到平衡
     
    （填“是”或“否”）；
    ③在密闭容器中，浓度均为0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合气体在500℃时发生反应，达到平衡时的CO转化率为
     
    ．
    （2）工业上用CO合成甲醇的反应式为CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料电池，其电池的工作原理如图所示：

    ①请写出X电极的电极反应式：
     
    ；
    ②当电路中有3mole-转移时，电池负极区中n（H+）的变化量为
     
    ．
    （3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
    ②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
    ③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
    写出炼钢生产过程中，氧化铁与一氧化碳反应生成铁的热化学方程式：
     
    ．
    （4）转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%～70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与CO2生成保险粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示
     
    反应（填基本反应类型，下同），A圈表示
     
    反应，D圈表示
     
    反应．
    （2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
     
    ；
     
    ．

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