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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子

    分析 A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；
    B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8；
    C．He最外层电子数为2；
    D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．

    解答 解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；
    B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；
    C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；
    D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．模拟推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中正确的是（　　）
     模拟对象类推结论
    A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
    BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
    CMg在O2中燃烧生成MgONa在O2中燃烧生成Na2O
    DAl在NaOH溶液中反应可产生H2Mg与NaOH溶液反应也可以产生H2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）
     ①中实验②中现象
     A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
    B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红
    CNaHC03固体受热分解澄済石灰水变浑浊
     D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
    A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （1）需加入NaCl的质量为多少？
    （2）将上述溶液与足量的硫酸混合，将产生的气体通入足量的过氧化钠，求生成的氧气在标况下的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（　　）
    A．I2发生还原反应
    B．氧化剂为I2
    C．还原剂为KClO3
    D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）
    A．分子式为C5H12的烃B．分子式为C4H10O的醇
    C．分子式为C4H8的烯烃D．分子式为C3H6O2的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式．其主要过程为在足量氧气流中将4.80g TMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）．

    （1）写出C中的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）B 中试剂是浓硫酸，作用是干燥O2，防止带入A中引起增重
    （3）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为C16H20N2．
    （4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是CuO，如果缺少该装置将引起C元素的计算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“无影响”）或者N偏高
    （5）该实验不需要（填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放．

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