Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 晶体中有阳离子存在，就一定存在阴离子
• B． 离子键没有饱和性和方向性，但阴阳离子的配位数并不是任意的
• C． 电负性相差不大的两个原子，只要有未成对电子，就一定能形成共价键
• D． 如果分子间形成了氢键，物质的密度就会增大

Answer 1

分析 A、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
B、配位数代表一个离子周围可容纳的最大的不同电性的离子数，虽然离子键没有饱和性，但是但相同电性的离子相切时会使能量增大，使晶体变得不稳定，以NaCl 和CsCl为例，这两个化合物阴离子相同，Cs⁺的半径大于Na-的半径，因此Cs⁺可以容纳更多的Cl^-而不使他们相切，因此CsCl的配位数大于NaCl；
C、配位键就是一方提供电子对，双方共用；
D、如果分子间形成了氢键，导致体积膨胀，物质的密度减小．

解答 解：A、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；
B、配位数代表一个离子周围可容纳的最大的不同电性的离子数，虽然离子键没有饱和性，但是但相同电性的离子相切时会使能量增大，使晶体变得不稳定，以NaCl 和CsCl为例，这两个化合物阴离子相同，Cs⁺的半径大于Na-的半径，因此Cs⁺可以容纳更多的Cl^-而不使他们相切，因此CsCl的配位数大于NaCl，所以离子晶体中配位数并不是任意的，故B正确；
C、配位键就是一方提供电子对，双方共用，所以不一定有未成对电子，故C错误；
D、如果分子间形成了氢键，导致体积膨胀，物质的密度减小，如冰的密度小于水的密度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查晶体的构成微粒、配位键和氢键的相关知识，难度不大，注意对规律和基础知识的理解与运用．