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    图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    [　　]

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上
    有
    有
    （填“有”或“没有”）气泡产生．

    （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．图乙、图丙是一个将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能的装置，人们把它叫做原电池．
    （3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是
    两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路
    两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路
    ，有关的电极反应式：锌片
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；铜片
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    ．电极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．该装置将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
    负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上
    有
    有
     （填“有”或“没有”）气泡产生．
    （2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：
    两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
    两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
    ，电极反应式是：锌片
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；铜片
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）可见，图b是一个将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
    所需物品及仪器：
    水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
    水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
    ．
    实验操作步骤及现象：
    将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
    将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中可利用右图所示装置模拟氢氧燃料池的工作原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。   

    (1)合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是             。则电极a称            极，发生的电极反应为           。

    (2)然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为               。

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