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    Fe、Zn、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示，不必化简）：
    （1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为
     
    ．
    （2）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为
     

    （3）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为
     
    ．
    （4）若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：分别发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （1）令金属为1mol，根据方程式计算氢气的物质的量，氢气质量之比等于其物质的量之比；
    （2）令金属质量为1g，根据方程式计算氢气的质量，进而计算生成氢气质量之比；
    （3）相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合（2）中的数据计算；
    （4）令HCl为6mol，根据方程式计算金属的物质的量，根据m=nM计算金属的质量，反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余．
    解答： 解：（1）令金属为1mol，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    1mol         1mol  1mol        1mol   1mol           1.5mol
    故生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：1mol：1.5mol=2：2：3，
    故答案为：2：2：3；
    （2）令金属质量为1g，则：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑
    56            2     65            2      54              6
    1g     
    1g×2
    56
    =
    1
    28
    g  1g     
    1g×2
    65
    =
    1
    32.5
    g  1g          
    1g×6
    54
    =
    1
    9
    g
    故生成氢气质量之比=
    1
    28
    g：
    1
    32.5
    g：
    1
    9
    g=
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ，
    故答案为：
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ；
    （3）由（2）可知，等质量的Fe、Zn、Al产生氢气质量之比=
    1
    28
    g：
    1
    32.5
    g：
    1
    9
    g=
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ，故生成氢气的物质的量之比=
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比=
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ，
    故答案为：
    1
    28
    ：
    1
    32.5
    ：
    1
    9
    ；
    结合（2）中的数据计算；
    （4）令HCl为1mol，则：
     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
     1    2               1    2            2    6
    3mol  6mol           3mol  6mol        2mol  6mol
    故消耗Fe的质量=3mol×56g/mol=168g，
    消耗Zn的质量=3mol×65g/mol=195g/mol，
    消耗Al的质量=2mol×27g/mol=54g  
    反应后有一种金属剩余，则消耗金属质量最小会剩余，故剩余金属为Al，
    故答案为：Al．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）常用Na在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    （1）族序数等于周期数的元素：
     
    ；
    （2）族序数等于周期数2倍的元素：
     
    ；
    （3）族序数等于周期数3倍的元素：
     
    ；
    （4）周期数是族序数2倍的元素：
     
    ；
    （5）周期数是族序数3倍的元素是：
     
    ．

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    （1）在卡片上，叙述合理的是
     
    （填序号）．
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    ．
    （3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测
     
    （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是
     
    （用电极方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    属于电解质的有
     
    （填序号，下同）；属于非电解质的有
     
    ；
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    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     
    ．
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    （1）向海水中通入氯气使NaBr氧化，反应方程式为
     
    ．
    （2）实验室常用氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    、
     
    、
     
    、
     
    ．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    下列气体所含原子数最多的是（　　）
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