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    下列叙述中，正确的是（　　）
    分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能互为同位素原子，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子；
    B．氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构；
    C．金属晶体由金属阳离子与电子构成；
    D．阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数．
    解答：解：A．两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氩原子，硫离子具有还原性，氩原子性质稳定，故A错误；
    B．氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故B错误；
    C．晶体中含有阴离子一定含有阳离子，但金属晶体由金属阳离子与电子构成，没有阴离子，故C错误；
    D．阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构与性质关系，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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