Question

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间大于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

Answer 1

分析：A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B、Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器，根据计算得到的化学方程式的反应特点分析；
C、两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；
D、升高温度平衡向吸热反应方向进行，但容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积也会增大．

解答：解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t₀，故B正确；
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故C正确；
D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．