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    17．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定

    分析 A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
    B、同主族元素性质具有相似性；
    C、同主族元素性质具有相似性；
    D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

    解答 解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则BeO有两性，故A正确；
    B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
    C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
    D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，注意把握元素周期律的有关知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8
    B．a点可表示AgCl的过饱和溶液
    C．b点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
    D．该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
    ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
    A．
     3 6 
     12  
      20 
    		B．
     1  
     4 5 
       15
    		C．
     1  2
     11  
     19  
    		D．
     8  10
     17  
      36 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其结构简式如图．有关瘦肉精的说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C12H18ONCl2
    B．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．属于芳香族化合物
    D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关环境保护的说法中不正确的是（　　）
    A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
    B．各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因
    C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
    D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

    （1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）
    （2）该实验中A部分的装置是c（填字母）

    （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是H2O、Cl2．
    （4）D装置的作用是吸收氯气、氯化氢，防止污染空气，可能观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
    （5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L），理论上需要MnO2的质量是1.74g，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是收集氯气时有损失
    （6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题．

    ①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加硫氰酸钾溶液，若产生红色溶液，证明生成了三价铁离子，则氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应．
    ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．该物质可能是
    A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）=20 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化学平衡状态时的标志是AD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变               
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极的电极反应式Co2+-e-=Co3+
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
    （1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是N（用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定．
    （2）B的空间构型为V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是sp3．
    （3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是析出深蓝色晶体．写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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