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    9．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述不正确的是（　　）
    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
    B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+
    C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH
    D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

    分析 生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此分析．

    解答 解：A．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故A错误；
    B．生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
    C．I中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
    D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以有气泡产生，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．营养均衡是人体健康的保证．
    ①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有维生素．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R-CH（NH2）-X，则X的名称为羧基．
    ②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下：
    A．苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质
    B．把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH，-Br等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等．

    已知A为硝基苯，按要求回答问题．
    （1）请写出图中①③④三步反应的化学方程式．
    ①+HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O；③；④．①③④均为取代反应（填反应类型）．
    （2）请写出D、E的结构简式：DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    ①若降低温度到750℃时，达到平衡时K大于1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②减小压强平衡不移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20mL　12mol•L-1的盐酸B．10mL　18mol•L-1的硫酸
    C．80mL　2mol•L-1的硫酸D．40mL　14mol•L-1的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在25℃时，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol•L-1，该溶液不可能是（　　）
    A．0.01 mol•L-1的碳酸钠溶液B．pH=12的Ba（OH）2溶液中
    C．0.01 mol•L-1的醋酸D．0.01 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
    B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
    C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
    D．电池工作时实现了化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
    A．在含有Fe3+的NaCl溶液中加入适量NaOH溶液，过滤，可除去杂质
    B．将含有杂质HC1的Cl2通入饱和食盐水中，可收集到纯净的Cl2
    C．某粉末中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑池的无色无味气体该粉末为碳酸盐
    D．向某溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-

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