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    5．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱

    分析 D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱来回答；
    B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；
    C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；
    A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．

    解答 解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，故A错误；
    B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
    C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
    D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，
    组别备选项挑选项序号
    1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
    2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
    3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）
    A．NO${\;}_{3}^{-}$B．NH3C．H3O+D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为．
    （2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是NO2 -或 NO3-；离子呈三角锥结构的是SO32-．（填化学式）
    （4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该化合物中阴离子为SO42-（填化学式），阳离子中存在的化学键类型有配位键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．
    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有①氧气、②氮气、③铜、④铁、⑤二氧化碳、⑥氧化镁、⑦水、⑧氯酸钾、⑨空气、⑩碳酸钠等物质，请根据要求填空．
    （1）属于非金属单质有①②
    （2）属于混合物的有⑨
    （3）属于弱电解质的有⑦
    （4）属于非电解质的有⑤
    （5）属于碱性氧化物的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室制取CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
    ②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    ③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请写出下列原子团的名称：
    -CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

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