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    20．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠暗灰色固体
    B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    C．钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
    D．钠可以制高压钠灯，是因为高压钠灯的灯光穿透能力强

    分析 A、钠是银白色的固体；
    B、金属钠在空气中加热生成过氧化钠；
    C、钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，生成的氢氧化钠再与Fe2（SO4）3溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，而钠投入到稀H2SO4中，先与酸中电离产生的氢离子反应；
    D、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂．

    解答 解：A、钠是银白色的固体，而不是暗灰色固体，故A错误；
    B、金属钠在空气中加热生成过氧化钠，不是氧化钠，故B错误；
    C、钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，生成的氢氧化钠再与Fe2（SO4）3溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，而钠投入到稀H2SO4中，先与酸中电离产生的氢离子反应，然后钠过量再与水反应，故C错误；
    D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生金属钠和及合金的性质，学生要注意钠与盐溶液的反应先与水反应，然后生成的碱再与原溶质作用，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的离子方程式
    （1）钠与水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气溶于水Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    （4）实验室中将1mol/L氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（　　）
    A．H2、CO2（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
    B．H2（CO2、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
    C．O2（CO）$→_{△}^{CuO}$　$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
    D．CO（H2O、CO2）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，在体积均为V L的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是（　　）
    A．质量之比44：30B．分子数之比2：1C．原子数之比1：1D．密度之比11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
    （1）上述反应中被还原的HCl的质量；
    （2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组．他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是ABD（填字母，下同）
    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失      b．钠熔化成一个光亮的小球
    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大       d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
    （2）反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b，
    ①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠
    a．二者收集气体一样多      b．①收集气体体积较大      c．②收集气体体积较大
    选其的根据是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2　②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（　　）
    A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度
    C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
    ①空气质量监测中，不需要监测物质的浓度指标是D，形成酸雨的物质是BC．
    A．可吸入颗粒物的含量    B．NO2   C．SO2     D．CO2
    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是做净水剂；后通入氯气或二氧化氯，其作用是消毒杀菌．
    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．汽车尾气中CO、NO在催化剂作用下生成可参与大气循环的两种气体，请写出其反应方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    ④对垃圾需要分类处理．右图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．

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