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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是化合价的升降
    B．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等
    C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征
    D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

    分析 A．氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现；
    B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略；
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小；
    D．SO2自身不能电离．

    解答 解：A．氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，所以氧化还原反应的实质是电子转移，故A错误；
    B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略，则气体的体积主要由分子间距离决定，所以同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等，故B正确；
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小，浊液也存在布朗运动，故C错误；
    D．SO2自身不能电离，SO2的水溶液能够导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、气体的体积的影响因素、分散系、电解质等，题目难度不大，注意把握电解质与非电解质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为2×10-5 mol•L-1．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙
    B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙
    D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（　　）
    A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个${\;}_{117}^{293}$X，1个${\;}_{117}^{294}$X．下列关于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的说法，不正确的是（　　）
    A．是两种核素B．互为同素异形体
    C．中子数分别为176和177D．电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu　③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化产物是3Cu（NO3）2，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1：4（填比值）．
    用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
    （5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO3．
    （1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
    ①2KI+Cl2=2KCl+I2．
    ②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）
    A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

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