Question

CsCl晶体中Cs⁺的配位数是

8

，Cl^-的配位数是

8

．CaF₂晶体中Ca²⁺的配位数是

8

，F^-的配位数是

4

．已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K⁺的配位数是

6

，Cl^-的配位数是

6

．

Answer 1

分析：根据NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：来分析．

解答：解：NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：
结合图可知，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，Cl^-的配位数是8；
在CaF₂晶胞中每个Ca²⁺连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF₂晶胞中每个F^-连接4个钙离子，所以其配位数为4；
NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl^-的配位数是6，KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K⁺的配位数是6，Cl^-的配位数为6，
故答案为：8；8；8；4；6；6．

点评：本题考查了晶体的结构分析，掌握晶胞结构是解题的关键，是学生解答的难点，CaF₂晶胞是易错点和难点．