练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()
    A.防止氯气扩散到空气中造成污染
    B.便于控制加入盐酸的量
    C.长颈漏斗不便于添加液体
    D.尽量避免HCl挥发到空气中

    【答案】D
    【解析】分液漏斗的作用是防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可以控制浓盐酸的加入量；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气；故选C。
    【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填字母）．
    A．铁B．铝C．铂D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）．
    （2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是 ．
    ②让反应停止的操作方法及原因是 ．
    （3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是（填选项代号）．
    （4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下O2才能使NO全部溶于水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    （1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

    a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

    （3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

    如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

    （4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。

    （5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

    检验气体产物中CO2的存在

    B

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

    C

    先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀

    检验溶液中是否含有SO

    D

    常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NO2的说法正确的是

    A.常温下是无色气体B.NO2+H2O=2HNO3

    C.是无毒气体D.既有氧化性又有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称 ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+ ， HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．
    ③中X试剂为 ．
    （3）⑤的离子方程式为 ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是( )

    A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠

    C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

    （1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最小的是 ．
    A.0～1min
    B.1～3min
    C.3～8min
    D.8～11min
    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线II对应的实验条件改变是 ． 判断的理由是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案