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    某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====

    2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(   )

    ①该反应为放热反应

    ②生成物的总能量比反应物的总能量高

    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

    A．①②③           B．①③        

    C．①②            D．②


    选B。根据往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升，可以判断广口瓶内空气体积膨胀，则反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .下列说法正确的是（      ）                                                       

    A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐

      B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml

    C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

    D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列三个热化学方程式

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝131 kJ·mol－1

    写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

    A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(   )

    A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

    D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

    燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

    (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

    Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

    2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

    H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

    则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

    A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

    C．－30.56 kJ·mol－1       D．题中数据不足，无法计算

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