练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    关于下图装置中的变化叙述错误的是

    A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

    B．锌片上发生氧化反应

    C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

    D．铜电极析出铜

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、锌片为电池的负极，正确；B、锌失电子发生氧化反应， 正确；C、左侧碳棒上发生：2Cl‾ - 2e‾=Cl2↑，错误；D、铜电极发生铜离子得电子生成铜的反应。

    考点：本题考查原电池、电解池的原理和电极方程式的书写。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：上海市黄浦区2013年高考一模化学试题 题型：013

    关于下图装置中的变化叙述错误的是

    [　　]

    A．

    电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

    B．

    锌片上发生氧化反应

    C．

    左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

    D．

    铜电极析出铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

    （1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
    （2）C1极的名称为             ，C2极的电极反应式为                            。
    （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

    A．从镁电极经导线流向C1极B．从C1极经导线流向镁电极
    C．从铜电极经导线流向C2极D．从C2极经导线流向铜电极
    （4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
    ① 有　　    　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
    ② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

    （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                       kJ·mol-1。

      （2）关于反应速率和限度的研究：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为               。

    （3）关于电化学的研究：

    铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

       

    （4）关于电离平衡的研究：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    试回答：

    正常人体血液中，HCO3-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

    ③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)        c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下图装置中的变化叙述错误的是


    1. A.
      电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
    2. B.
      锌片上发生氧化反应
    3. C.
      左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH-
    4. D.
      铜电极析出铜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案