Question

6．在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂；被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是5：3，当生成标准状况下224ml Cl₂时，转移的电子数约是1.204×10²²．

Answer 1

分析 反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，以此解答该题．

解答 解：反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移的电子数约是0.01mol×2×6.02×10²³/mol=1.204×10²²，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：3；1.204×10²²．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意HCl在反应中的作用，Cl的化合价升高时作还原剂被氧化，而生成盐时作酸，题目难度不大．