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    有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )

    A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

    B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C. 题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化

    D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省吉安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

    （1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

    （2）通过本实验说明____________________。

    II．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

    （3）A装置中发生反应的离子方程式为 ；

    （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。

    （5）B装置中应盛放的试剂名称为 ；

    （6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省吉安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是（ ）

    A．“强水”可能是重水

    B．“强水”可能是硝酸

    C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性

    D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是( )

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省武汉市、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________；

    （2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    （3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省武汉市、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    该电化学保护方法的名称是 。

    （2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

    A．溶液中Na＋向D极移动

    B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。

    ①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 导出。

    ③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。

    ④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。

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