分析 (1)反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,KMnO4作氧化剂,发生还原反应;
(2)电池工作时,阴离子向负极移动;
(3)甲烧杯中的电极发生还原反应;乙烧杯中的电极发生氧化反应;
(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol•L-1变为1.5mol•L-1,计算物质的量,结合化合价的变化可计算转移电子的物质的量.
解答 解:(1)根据题目提供的总反应方程式可知,KMnO4作氧化剂,发生还原反应,故石墨a是正极,故答案为:a;还原;
(2)电池工作时,SO42-向负极移动,即向乙烧杯移动,故答案为:乙;
(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O;乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-═5Fe3+,
故答案为:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O;5Fe2+-5e-═5Fe3+;
(4)溶液中的MnSO4浓度由1mol•L-1变为1.5mol•L-1,由于溶液的体积未变,则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol,转移的电子为0.1mol×5=0.5mol.
故答案为:0.5.
点评 本题综合考查原电池知识,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握原电池的工作原理,答题时注意体会电极方程式的书写方法,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A. | SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32- | B. | SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32- | ||
C. | 2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3- | D. | SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL 1mol/L的AlCl3 | B. | 75mL 2mol/L的Al(NO3)3 | ||
C. | 50mL 3mol/L的AlCl3 | D. | 50mL 3mol/L的AlBr3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
C. | 石灰水中加入少量小苏打:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物中一定没有非极性键 | |
B. | 单质中不可能含有离子键 | |
C. | 金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键 | |
D. | CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构 |
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