(20分)
(I)多项选择题(6分)
在一定条件下,烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为 CH3COCH2CHO,则该有机物可能是 。
(II)(14分)
A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1) 已知:有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11,取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO2和10.8gH2O,则G的分子式是 ;
(2)写出B的结构简式 ;
(3)上述反应中属于取代反应的是 (填代号);
(4)由E生成F的反应条件是 ;
(5)由C生成D的化学方程式是 ;
(6)同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有 种,其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是 (填结构简式)。
①分子内除了苯环外无其他环状结构,且苯环上有2个取代基;
②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时,可消耗3mol的NaOH。
科目:高中化学 来源: 题型:
KMnO4 |
H+ |
120℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试(二)化学试卷 题型:填空题
(20分)
(I)多项选择题(6分)
下列说法中正确的是 。
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
(II)(14分)
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 ,Ba2+的氧配位数为 ,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是 化合物,其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体,请在下图方框中将其画出。
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科目:高中化学 来源:2010年海南省海口市高三下学期高考调研(一)化学试题 题型:填空题
(20分)
(I)多项选择题(6分)
CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(II)(14分)
锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置: 周期, 族, 区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
(4)右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
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