Question

13．已知H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

• A． Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO
• B． Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2HCl
• C． NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO
• D． 2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 依据电离常数大小判断物质的酸性强弱，按照强酸制备弱酸的规律解答．

解答 解：依据电离常数H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知酸性强弱顺序H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，依据强酸制备弱酸原理：
A．盐酸为强酸，酸性强于次氯酸，故A正确；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，能够制备次氯酸，故B正确；
C．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，所以次氯酸钠与碳酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故C正确；
D．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，所以次氯酸钠与碳酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了化学方程式正误的判断，熟悉电离常数的意义是解题关键，题目难度不大．