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    下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

    （1）实验室制取氨气。

    ① 化学方程式是_______________。

    ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

    （2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

    a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

    b. 氨的催化氧化：_______________________。

    （3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是_________。

    ② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

    ③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

    （4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

    写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

    练习册系列答案
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    A．HCl、MgCl2、NH4Cl

    B．H2O、Na2O、CO2

    C．CaCl2、NaOH、H2O

    D．NH3、H2O、CO2

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    下列说法中不正确的是(　　)

    A. 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+

    B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-

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    下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)

    A. NaBr：[Na+][∶B∶]－

    B. MgCl2：∶C∶－[Mg2＋]∶C∶－

    C. KCl：[K+]∶Cl∶－

    D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

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    A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

    微粒

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子核数

    单核

    单核

    多核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    (1)A粒子的结构示意图是_________。

    (2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

    (3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

    (4)D与G反应的化学方程式是_________________。

    (5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

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