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    下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A．氯气和氯化亚铁溶液反应：C
    B．氢氧化钠跟盐酸反应：
    C．铜片跟稀硝酸反应：
    D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑
    B

    试题分析：A项中氯气和氯化亚铁溶液反应正确离子方程式：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋,注意电荷守恒。C项 铜片跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋4H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O,注意配平。D.NaHCO3溶液与盐酸的反应： HCO3- + H+ =  H2O + CO2↑，NaHCO3应拆成离子形式。
    点评：对离子方程式的考查，是历年高考的重点，尤其是离子方程式的书写，需特别注意掌握。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列各离子反应方程式
    (1)氢氧化铝和盐酸的反应                                                            
    (2)钠和盐酸的反应                                                               
    (3)钠和硫酸铜的反应                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式中，正确的是(   )
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
    B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
    C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
    D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
    ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
    ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
    (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
    (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
    (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：           
    (4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

    请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：                                      。
    (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：                 。
    (6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
            、               、              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                  
    A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
    B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
    C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
    D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
    A．只有②B．①③C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
    ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为                ，所得溶液中的溶质是         ，其物质的量浓度为             mol·L—1；
    ⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液中溶质         ，则该溶质物质的量浓度为           mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：                                          
    (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为                  
    (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 
    Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       
    (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．镁与稀硝酸反应： Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应： Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42- + OH－＋Ba2+＝BaSO4↓ + H2O

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