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5.已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,酸性比碳酸强.下列有关叙述正确的是(  )
A.草酸稀溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.NaHC2O4溶液中有:2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
C.pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时,溶液中有:c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-
D.等浓度的草酸和碳酸相比,溶液中由水电离出来的c(H+)前者更多

分析 A.稀释过程中水的离子积不变,而氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大;
B.根据NaHC2O4溶液中的物料守恒判断;
C.溶液为中性,则氢离子与氢氧根离子浓度相等,结合电荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-);
D.酸性越强,等浓度时电离出的氢离子浓度越大,对水的电离的抑制程度越大.

解答 解:A.草酸稀溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,而水的离子积不变,所以溶液中的氢氧根离子浓度增大,故A错误;
B.NaHC2O4溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),故B错误;
C.pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时,则:c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可得:c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C正确;
D.酸抑制了水的电离,氢离子浓度越大,水的电离程度越小,等浓度的草酸和碳酸相比,由于草酸的酸性大于碳酸,则溶液中由水电离出来的c(H+)草酸小于醋酸,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及水的电离及其影响、弱电解质的稀释、离子浓度大小比较等知识,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在比较离子浓度大小中的应用方法.

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15.有机物A的相对分子质量为176,分子中碳氢原子数目比为3:4.与A相关的反应如下:

已知:R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚)$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$R-CH2CHO+R′O
请回答下列问题:
(1)A的分子式为C12H16O,结构简式为
(2)B的结构简式为CH3CH2CH2OH,名称是1-丙醇(或正丙醇).
(3)写出B→C反应的化学方程式CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH2CHO+H2O.
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子:、、

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16.宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点.已知:苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物R-C O-R′(R、R′代表烷基或H原子).发生缩合反应生成新的有机物和水.苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出):

请写出:
(1)X的结构简式
(2)在一定条件下X与Cl-C-Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式
(3)X和浓溴水反应时,1molX最多能消耗Br24mol.
(4)与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式

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13.如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质:
已知:①三氯化磷为无色澄清液体,极易水解生成亚磷酸(H3PO3,二元弱酸),同时放出大量热;
②Knp[Ca3(PO42]=2×10-29;③$\root{-3}{0.2}$=0.585.结合流程及相关信息,回答下列问题;
(1)写出三氯化磷水解的化学方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O.
(2)三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5,0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL.
(3)流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2.
(4)工业生产中会产生含磷废水(H3PO4、H3PO3),处理时先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,若处理后的废水中c(PO43-)<10-5mol/L可认为PO43-沉淀完全,则此时c(Ca2+)至少为5.85×10-7mol•L-1
(5)某同学想测定三氯氧磷产品纯度,设计方案为:取一定量的产品在碱性条件下水解,然后加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤干燥,称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量,由此计算产品纯度,该方案有明显错误或不足,请指出:沉淀不仅含有氯化银,还含有氢氧化银、磷酸银.
(6)磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池,使用磷酸为电解质,工作温度150~200℃,比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高,如图是甲烷、氧气,磷酸燃料电池工作示意图:
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20.下列离子晶体中,熔点最低的是(  )
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10.下列说法正确的是(  )
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17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,C中发生反应的离子方程式:2I-+Cl2═I2+2Cl-观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O.

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14.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:2NH3?N2+3H2△H=-92kJ.mol-1
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C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
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15.氧元素有3种核素:${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O.下列有关氧元素的同位素说法中,不正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O的质子数相同
B.${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同素异形体
C.${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相差2
D.${\;}_{8}^{17}$O原子核内中子数与核外电子数之差为1

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