Question

17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO₂共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
（1）理论上产生Cl₂体积（标准状况下）．
（2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO₂溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

Answer 1

分析 （1）36.5%的盐酸400g物质的量为：$\frac{36.5%×400g}{36.5g/mol}$=4mol，盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，结合反应的方程式计算；
（2）根据氯原子守恒可知，500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂），进而计算10mL溶液中氯离子的物质的量，再根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓计算．

解答 解：（1）36.5%的盐酸400g物质的量为：$\frac{36.5%×400g}{36.5g/mol}$=4mol，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，盐酸过量，二氧化锰完全反应，所以n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol^-1=4.48L，
答：理论上产生Cl₂体积是4.48L；
（2）500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=4mol-0.2mol×2=3.6mol，
10mL溶液中n（Cl^-）=3.6mol×$\frac{10}{500}$=0.072，则：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1        1
0.072mol  n（AgCl）
故n（AgCl）=0.072mol，所以质量为：0.072mol×143.5g/mol=10.332g，
答：生成生成沉淀的质量为10.332g．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意方程式的书写，做题时注意过量问题的判断，从质量守恒的角度解答．