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    10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）
    A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

    分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

    解答 解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L-1的稀H2SO4 180mL需要用200mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V=$\frac{0.20L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0108L应选择10.8mL量筒，实验时用50mL量筒量取10.8mL浓硫酸，然后在50mL烧杯中稀释浓硫酸，转移溶液需要玻璃棒，最后定容需要胶头滴管，所以配置过程一定需要使用的仪器为①③⑤⑥⑦；
    故选D．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．
    （1）已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：4d55s1．
    （2）钼晶体类型是金属晶体，粒子之间作用力是金属键．
    （3）二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （5）①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B-N键数之比为1：3．推知：六方氮化硼晶体的硬度小（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小．
    ②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
    石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
    A．煤炭B．氢气C．天然气D．石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
    （2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
    （3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
    （4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
    C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
    D．高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图：

    已知：
    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：；
    （2）CH3I的作用是保护酚羟基，防止被氧化
    现有
    利用上述方法设计由甲→乙的合成路线
    （3）反应④的化学方程式．
    H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
    （4）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）D；
    A．IV比III复杂        B．IV比III安全
    C．IV比III操作简便    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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