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若以N_A代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是

A.
氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯化氢分子的质量
B.
常温常压下1mol NO₂气体的体积大于22.4L
C.
64g的金属铜发生氧化反应，一定失去2N_A个电子
D.
62g N₂O溶于水后所得溶液中，含有N_A个O₂-离子

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

分子

晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为

，该晶体的密度_

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

若以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

A．当6 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见图1，则x值为

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为

，d原子的杂化类型为

．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为

_g/cm³ （用字母表示）．

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科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

若以N_A代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是

[　　]

A．氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯化氢分子的质量

B．常温常压下1mol NO₂气体的体积大于22.4L

C．64g的金属铜发生氧化反应，一定失去2N_A个电子

D．62g N₂O溶于水后所得溶液中，含有N_A个O^2－离子

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若以NA代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是

若以N_A代表阿伏加德罗常数，则以下说法正确的是