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    （1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；氧化剂具有
     
    性；被氧化和被还原的原子数之比是
     
    ．
    （2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量
     
    溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量
     
    溶液，现象是
     
    ，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加
     
    溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在．
    考点：氧化还原反应,常见阴离子的检验
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答；
    （2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，依次选择硝酸、硝酸钡、硝酸银，以此来解答．
    解答： 解：（1）由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1，
    故答案为：KClO3；KCl；氧化；5：1；
    （2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO42-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在，
    故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．
    点评：本题考查氧化还原反应及离子检验，明确氧化还原反应中元素的化合价变化、常见离子的检验方法即可解答，注意检验离子应排除干扰及先后检验出离子，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
    A、I
    O
    -
    4
    作氧化剂
    B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
     
    2-
    3
    离子数为0.1NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
    B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
    C、将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
    D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L
    B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.02×1024个Na+约含
     
        mol Na+，其质量为
     
      g；4.5molCH4约含有
     
    个CH4分子，其质量为
     
     g；3.01×1023个SO42-约含
     
     molSO42-，其质量为
     
    g；49gH2SO4约含有
     
    个H，共含有
     
     mol原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液
    B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液
    C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液
    D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
    B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2NA
    C、25℃时，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-5NA
    D、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B、I代表的物质化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：②
     

    （3）选出实验室保存C单质的注意事项
     
     （A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：
     

    （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为
     
    （用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：
     
    ．

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