(1)浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为: CO2↑+2SO2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

【答案】分析：根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO₂、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；依次检验CO₂、SO₂和H₂O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．
解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性能把碳氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO₂、SO₂和H₂O，
则反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）依次检验CO₂、SO₂和H₂O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；所以选择无水硫酸铜遇水变蓝验证水的生成，故答案为：③；
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，所以C装置中用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；除去SO₂；
（4）结合（3）的分析可知能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊，
故答案为：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊．
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用产物的实验验证方法，明确三种气体的检验方法及检验的顺序是解决本题的关键．定性分析实验要求同学们根据实验现象进行分析处理，形成正确的结论．解题的关键在于收集的信息是否合理，对信息的处理是否正确等．

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某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO₃溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是

羧基和羟基

．
（2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是

③⑤

，属于加成反应的是：

②⑥

，属于消去反应的是

①④

；反应⑥中，G与H₂的物质的量之比是

1：1

．
（3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：

．
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．

．
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学-有机化学基础
有一种广泛用于汽车，家电产品上的高分子涂料是按下图合成的．①W为链烃，相对分子质量42；②5.6克M完全燃烧，气态产物依次通入浓硫酸和碱石灰中，产物完全被吸收，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重13.2克，相同条件下，M蒸气密度为氦气的14倍；③M、A均可发生银镜反应，M、N中碳原子数相等；④A烃基饱和且一氯取代有三种

已知：在一定条件下，CH₂=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO
（1）写出下列物质的结构简式A

CH₃CH₂CH₂CHO

，M

CH₂=CHCHO

（2）写出N+B→D化学反应方程式：

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

（3）反应类型①

还原反应或加成反应

③

加聚反应

（4）D可发生下列哪些反应

①②④⑤

①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④还原反应 ⑤氧化反应．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：

制备反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂0

实验步骤：

①按照下图制备装置组装一起

②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸

③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120℃．有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。

④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。

⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。

⑥有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。

试回答：

1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。

2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是。还需要加入______。

3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作。

4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO₂：。

5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是：

①

②

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO₄)₂（高氯酸镁）的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

(1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。
(2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
(3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是____。
(4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____；丙____。
(5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
(6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 ( )。
A．乙烯中混有少量乙醚(C₂H₅OC₂H₅)
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D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO₂(7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要，说明其原因）?____。

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科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。

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