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    【题目】汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是

    A. CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

    B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

    C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

    D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

    【答案】C

    【解析】

    A、由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故A正确；

    B、天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢气的燃烧产物为水，不会产生NO和SO2等，所以改用天然气或开发氢能源可减少对空气的污染，故B正确；

    C、二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故C错误；

    D、增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染，故D正确。

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    请回答下列问题：

    (1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

    (2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

    (3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。

    (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

    （1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

    ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。

    ②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    活性炭/mol

    NO/mol

    CO2/mol

    N2/mol

    P/MPa

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    3.93

    X

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.0250

    4.56

    容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成并分析下列化学原理

    (1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

    (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；

    (3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。

    (4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________

    (5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。

    (6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________

    (7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是重要的化工原料

    (1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。

    (2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。

    ① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)

    ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。

    A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

    B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

    C.混合气体的颜色不再改变的状态

    D.混合气体的密度不再改变的状态

    E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是

    A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

    B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

    D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    B. 升高温度，利于A的转化率增大

    C. 加入催化剂时，可以降低反应热

    D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

    ，下列说法正确的是(　　)

    A. NaOH溶液可以用氨水来代替

    B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

    C. 溶液b中只含有NaCl

    D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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