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    9．对于下列常见化学原理的认识错误 的是（　　）
    A．明矾可用作净水剂
    B．酒精可用于杀菌、消毒
    C．碳酸钙是陶瓷文物的主要成分
    D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

    分析 A．水解生成胶体，具有吸附性；
    B．酒精能使蛋白质发生变性；
    C．陶瓷文物的主要成分为硅酸盐；
    D．小苏打用于中和发酵产生的酸，且反应生成气体．

    解答 解：A．明矾水解生成胶体，具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
    B．酒精能使蛋白质发生变性，则酒精可用于杀菌、消毒，故B正确；
    C．陶瓷文物的主要成分为硅酸盐，不是碳酸钙，故C错误；
    D．小苏打用于中和发酵产生的酸，且反应生成气体，则用于制作馒头和面包，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（　　）
    A．可能是不同的分子与原子B．可能是不同的离子
    C．可能是一种离子和一种分子D．可能是某位素的同位素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚硝酸钠NaNO2与NH4Cl反应实验室常用制取N2，另生成两种常见化学物质．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
    A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列仪器能用于物质分离的是（　　）
    A．普通漏斗B．试管C．天平D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H2S
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    （5）UZ2的结构式为O=C=O
    （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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