对于以下反应：A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B． 3v正(B)= v逆(D)
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）
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下列反应没有涉及原电池的是 ( )
A．生铁投入稀盐酸中
B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
C．纯锌投入硫酸铜溶液中
D．含铜的铝片投入浓硫酸中
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
N2H4+O2===N2+H2O ΔH＝－267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1
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用铁片与10mL0.1mol·L－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
A．加热 B．加入10mL0.1mol·L－1硫酸
C．滴加少量CuSO4溶
液 D．不用铁片，改用铁粉
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往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo
l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。
（2）氮气的转化率是__________ 。
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。
(4)反应开始与平衡时的压强之比是 。
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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
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苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是( )
A．都易与溴发生取代反应
B．都易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
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