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    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
    A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
    B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
    C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
    D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
    BC
    醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。因此醋酸产生的氢气多，B正确。在反应过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，D正确，答案选BD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是
    A．升高温度B．增加A的物质的量
    C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉末状

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (   )
    A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    试回答：
    ①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                              。  
    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
    有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
    A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
    C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
    稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号
    		碳酸钙
    状态
    		C(HCl)/ mol·l-1
    		溶液温度/℃
    		碳酸钙消失
    时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		块状
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		块状
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    5
    		块状
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    6
    		块状
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    （1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
    （3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
    一规律的实验序号是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是                              
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
    D．升高温度一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
    A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
    C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（    ）
    A．同时增大　　B．同时减小
    C．V1增大，V2减小　　D．V1减小，V2增大

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