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    把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：
    （1）钠投入稀盐酸中                                               。
    （2）钠投入硫酸铜溶液中                                            。

    （1）2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
    （2）2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

    解析试题分析：钠是极活泼的金属，极易和水反应，生成氢氧化钠和氢气。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知
    （1）钠投入稀盐酸中反应的方程式是2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑。
    （2）钠投入硫酸铜溶液中的方程式是2Na+2H2O＝2NaCl+H2↑、 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
    考点：考查钠与溶液反应方程式的书写
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确钠是极活泼的金属，溶于水首先与反应，然后在根据溶质判断即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。

    已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
    （1）操作①的名称为____。   ，
    （2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
    （3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
    （4）调pH可选用的药品为____。

    A．NaOH溶液 B．CuO C．氨水 D．CuCO3
    （5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
    ①钢样中含铁________g。
    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
    3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            。
    (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       。
    ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为            。
    ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 图8
    混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是                       (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    		E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
    AlCl3溶液，NaOH溶液等。
    仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
    实验步骤
    		实验现象
    		离子方程式
    ①
    		 
    		（不需填写）
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		C
    		（不需填写）
    ⑤
    		D
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
     
    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		2.7
    完全沉淀时
    		5.2
    		9.7
    		3.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是               ;
    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是            (注明试剂、现象)。
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
    ①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是      ，写出其反应方程式                ；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
    (2)操作a为_______________。
    (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②____________________。
    (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。

    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
    II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

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