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    7．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    （1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H++2e-═H2↑．

    分析 原料B与碳得到粗产品与X反应，生成SiCl4，Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4，则X为氯气，原料B与碳得到粗产品为Si，焦炭与SiO2反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B为SiO2，Y与氯气在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl4反应得到高纯度Si，SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4HCl+Si，则Y为氢气．Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z，则Z为NaOH、A为NaCl，电解NaCl溶液离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，据此解答．
    （1）由上述分析可知，原料B的主要成分是SiO2；
    （2）焦炭与SiO2反应生成Si与CO；
    （3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，阴极上是氢离子得电子的还原反应，电解的实质是电解氯化钠和水，阳极材料若为Cu，则Cu放电，氯离子不能放电生成氯气．

    解答 解：原料B与碳得到粗产品与X反应，生成SiCl4，则X为氯气，原料B与碳得到粗产品为Si，故B为SiO2．Y与氯气在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl4反应得到高纯度Si，则Y为氢气．Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z，则Z为NaOH、A为NaCl．
    （1）原料B与碳得到粗产品为Si，焦炭与SiO2反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B为SiO2，名称为二氧化硅，
    故答案为：二氧化硅；
    （2）焦炭具有还原性，与SiO2发生氧化还原反应，生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
    故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑，总反应是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极材料若为Cu，则Cu放电，氯离子不能放电生成氯气，故阳极材料不能为Cu；Cu为阳极电解NaCl的水溶液开始一段时间，阳极Cu放电生成铜离子，阳极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极水放电生成氢气与氢氧根离子，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    故答案为：不能；Cu-2e-=Cu2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

    点评 本题考查工业上制取高纯硅和四氯化硅，涉及化学工艺流程、无机物推断、电解原理等，有利用学生能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    查阅相关资料获悉：
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    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
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    升华温度/℃-180300162
    请回答下列问题：
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    （2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
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    17．已知下列三个反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
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