Question

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃，K_W＝1×10^－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

Answer 1

(1)④②③①
(2)c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)
(3)>　101∶9
(4)①1　②0.1　③10^x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H^＋或OH^－浓度越大，由水电离出的H^＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H^＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离使溶液呈碱性，即c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)。(3)温度升高时K_W增大，T℃时K_W>1×10^－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH^－)＝0.01a mol，H₂SO₄中n(H^＋)＝0.1bmol ，根据混合后溶液pH＝10，得10^－3＝解得a：b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H^＋)＝c(OH^－)，即10^－xa＝10^y－14b，整理得＝10^x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10^x＋y－14；④两溶液完全中和，则有＝10^x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。