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    下列物质的存贮方法错误的是（　　）
    A、金属钠保存在石蜡油或煤油中
    B、用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸
    C、FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉
    D、氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
    考点：化学试剂的存放
    专题：
    分析：A．钠化学性质活泼，需要隔绝空气、水，采用密封保存；
    B．常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化；
    C．铁离子能和铁反应生成亚铁离子；
    D．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅发生反应．
    解答： 解：A．钠需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油和石蜡，可以保存在煤油或者石蜡中，故A正确；
    B．常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，故B正确；
    C．铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可防止亚铁离子被氧化，故C正确；
    D．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确保存方法，如碱性溶液需要使用橡胶塞，氢氟酸不能使用玻璃瓶等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、H2、甲醚（CH3OCH3）均是重要的化工原料，请回答下列问题：
    （1）在一定条件下，CO与H2反应既可生成甲醇，也可以生成甲醚，请写出生成甲醚的化学方程式：
     
    ；
    （2）已知T℃时，燃烧1molCO、1molH2生成CO2、H2O（g）时放出的热量分别为283kJ、241.8kJ，该温度下，在容积为2L的某密闭容器中存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1．
    ①a=
     
    ，若测得前2min内放出的热量为8.24kJ，则此时间段内的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列能作为该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度保持不变         b．相同时间内生成CO、H2的质量比为14：1
    c．容器内压强保持不变             d．v正（H2O）=v正（CO2）
    （3）向容积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ?mol-1，平衡时CO的转化率与温度的关系如下图所示，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时的平衡常数=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应中，有一项反应类型不同于其他三项的是（　　）
    A、+Cl2
    光
    +HCl
    B、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    C、ClCH2CH=CH2+NaOH
    H2O
    △
    HOCH2CH=CH2+NaCl
    D、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是（　　）
    A、均能与水反应
    B、氧元素的化合价均为-2
    C、均为淡黄色固体
    D、均能与CO2反应放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积
    1
    2
    时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、x+y＜z
    C、C的体积分数提高
    D、B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中，能使电离平衡：H2O═H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A、向水中加入Na2CO3溶液
    B、向水中加入Al2（SO4）3固体
    C、向水中加入NaHSO4溶液
    D、将水加热到100℃，使pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、
    32gS8单质中含有的S-S键个数为NA（见图）
    C、10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS-两种微粒数之和为NA个
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
    A
    +X，一定条件
    反应①
    B
    +X，一定条件
    反应②
    C
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．Al        b．CH4 c．Na        d．H2S
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为
     
    ，X的化学式可能为（写出一种即可）
     
    ．
    （4）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是强氧化性单质，则反应①的化学方程式
     
    ，A与B、C在一定条件下均能反应，A与B、C反应的用途之一是
     
    ．

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