【题目】【2016上海卷】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。（填反应类型）
B的结构简式为______________。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
【答案】
（1）
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
【解析】
试题分析：
（1）由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C5H8，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。故答案为：CH≡CCH(CH3)2。
（2）A分子中存在碳碳三键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。A分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成
，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。
（3）根据题意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。
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【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A．气体的总压强不再改变
B. H2与CH3OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH
② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。
③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。
④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为_____________，通入b气体的电极反应式为 _____________________。（质子交换膜只允许H+通过）
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在 _________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _______________________________。
（3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置______________________________。
（2）Z元素在自然界中常见的二元化合物是_______，其与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_______________，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为 _______________________________________。
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【题目】【2014新课标1】〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为
（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4
C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入
个 S02分子和0.5
个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ
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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJmol-1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJmol-1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
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【题目】某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
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