练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将2．0mol SO2气体和2．0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是
    [     ]
    A．1．6mol SO2＋0．3mol O2＋0．4mol SO3
    B．4．0mol SO2＋1．0mol O2
    C．2．0mol SO2＋1．0mol O2＋2．0mol SO3
    D．3．0mol SO2＋0．5mol O2＋1．0mol SO3
    BD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型：022

    t℃时，将2 mol　SO2和1 mol　O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

    (1)

    从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________，反应放出的热量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)

    下列叙述能证明该反应已达到平衡状态的是

    A．

    容器内压强不再发生变化

    B．

    SO2的体积分数不再发生变化

    C．

    容器内气体原子总数不再发生变化

    D．

    相同时间内消耗2n mol　SO2的同时消耗n mol　O2

    E．

    相同时间内消耗2n mol　SO2的同时生成n mol　O2

    (3)

    反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是

    A．

    向容器中通入少量O2

    B．

    向容器中通入少量SO2

    C．

    使用催化剂

    D．

    降低温度

    E．

    向容器中通入少量氦气

    (4)

    若起始时加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他条件不变，则达到平衡后，SO2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

         （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=             。

    （3）550 ℃时，将2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

    A．升高温度                                                       B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4    

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是                 （写化学式）

    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa

    温度/℃

    0.1[

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是            。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

    A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案