Question

【题目】含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是_______，该反应的离子方程式为 .

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面_____________，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式

最佳途径是_______（填序号），理由是

Answer 1

【答案】（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-；（3）无明显现象（填“无现象”也可） 有紫红色物质析出；（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②；原料利用率高，环境污染小。

【解析】

试题解析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，＋4价S→＋6价，即选项D正确；（2）证明Na2SO3具有还原性，要有明显的现象说明，溴水具有强氧化性，溴水褪色，说明亚硫酸具有还原性，发生：SO32－＋Br2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Br－；（3）如果发生钝化反应，在铁表面产生铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4反应，故无现象，如果铁和浓硫酸不反应，利用铁的金属性强于铜，在铁棒表面产生红色物质；（4）NO3－在H＋条件现具有强氧化性，其离子反应方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；途径①有NO生成，对环境有污染，途径②发生的离子反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，无污染，原料利用率高，途径③铜和只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，反应将会停止，同时此反应产生SO2，对环境有污染。